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    【题目】用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）

    A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

    【答案】D

    【解析】

    用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，选择碱性范围变色的指示剂，所以只能选用酚酞作指示剂，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)，实验方案如图所示

    (1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、_________________________。

    (2)加H2O2的目的是_______________，其反应的离子方程式为________________。

    (3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_________________。

    (4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

    回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

    ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

    液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

    (2)碘化钠的制备

    i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

    ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

    iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

    ③步骤i反应完全的现象是______________________。

    ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

    ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

    ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

    ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）

    A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    C. 下图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是:（ ）

    A.加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率

    B.硫酸铝溶液不能放在铁质容器中

    C.用热的纯碱溶液去除油污

    D.浓硫化钠溶液有硫化氢的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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    【题目】合理使用食品添加剂既不会影响人体健康，又能有效改善食物品质和色、香、味，但有 些物质严禁用作食品添加剂．下列做法正确的是（ ）

    A.二氧化硫用作银耳的漂白剂B.胡萝卜素用作饮料的调味剂

    C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是

    A. 有1.6 g 水生成

    B. 有8.4 g 铜生成

    C. 有80%的氧化铜被还原

    D. 实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取 9 g 淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率，其程序如下：

    (1)各步所加的试剂A为__________，B__________，C__________。

    (2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。

    (3)当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为_________________________。

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