Question

14．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型
• B． 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低
• C． CaH₂、Na₂O₂晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1
• D． 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

Answer 1

分析 A．K是体心立方堆积，Mg是六方最密堆积，Cu是面心立方堆积；
B．卤族氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；
C．氢化钙、过氧化钠中阳离子、阴离子分别是钙离子、氢离子、钠离子、过氧根离子；
D．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．

解答 解：A．K是体心立方堆积，Mg是六方最密堆积，Cu是面心立方堆积，所以K、Mg、Cu晶胞中原子个数分别是2、2、4，故A正确；
B．卤族氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，所以熔沸点最高，则HCl的熔沸点最低，故B正确；
C．氢化钙、过氧化钠中阳离子、阴离子分别是钙离子、氢离子、钠离子、过氧根离子，所以CaH₂、Na₂O₂晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：2，故C错误；
D．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，冰中含有氢键，所以晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D正确；
故选C．

点评 本题考查金属单质堆积、物质组成、晶体熔沸点大小比较等知识点，为高频考点，明确物质组成、结构及性质关系是解本题关键，注意分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，但分子晶体稳定性与化学键有关，为易错点．