下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( ) A．氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合: HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D．硫化钠水溶液呈碱性:S2-+H2OHS-+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　)

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－

解析：选项A，忽视Fe3＋对I－的氧化，错误。选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO与1 mol OH－反应生成1 mol CO、1 mol H2O,1 mol CO立即与1 mol Ba2＋结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项D，S2－水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS－，错误。

答案：BD

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO₂、SO₂。

①气体a的成分是______。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

3FeS＋5O₂1________＋3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写结构简式，不一定填满)_______________；__________；______________；________________。根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化合物。试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴。

(1)乙醇的转化：

①实验方案是_____________________________________；

②实验现象是_____________________________________；

③乙醇转化的化学方程式________________________。

(2)产物的验证：

①决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是________，名称是______________。

②已知结构相似的物质，具有相似的化学性质。试用这一原理验证由乙醇转化成的有机物：首先配制试剂(写试剂名称)__________ _，然后将该试剂与被验证的有机化合物混合，并加热至沸腾，观察到的现象是______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③

B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇²⁻和CrO₄²⁻，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是_______________________________。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有________________。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步骤②中加双氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺的平衡常数K=_______________。