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    Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：
     
    ；
    （2）步骤③中反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
     
    、洗涤、
     
    、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用含a的代数式表示）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题
    分析：测定该补血剂中铁元素的含量，由流程可知，溶解后过滤除杂不溶性杂质，滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再与过量氨水反应生成氢氧化铁，过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得到氧化铁的质量，以此来解答．
    解答： 解：测定该补血剂中铁元素的含量，由流程可知，溶解后过滤除杂不溶性杂质，滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得到氧化铁的质量，
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的将亚铁离子全部氧化为铁离子，故答案为：将亚铁离子全部氧化为铁离子；
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：过滤；灼烧；
    （4）ag为氧化铁的质量，10片中含铁元素的质量为ag×
    56×2
    160
    ×100%=0.7ag，每片补血剂含铁元素的质量0.07ag，故答案为：0.07a．
    点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握测定原理及实验流程中的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2?2SO3．经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L，则前3s内SO2的平均反应速率为（　　）
    A、0.25 mol/（L?s）
    B、0.75 mol/（L?s）
    C、0.83 mol/（L?s）
    D、0.5 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐酸性氧化物
    A纯碱盐酸胆矾二氧化硫
    B烧碱硫酸食盐一氧化碳
    C苛性钠醋酸石灰石水
    D苛性钠碳酸碳酸镁三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
    IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1①
    2③④
    3②⑤⑥
    4⑦
    （1）①②③④⑤⑥⑦七种元素中，金属性最强的元素是
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式
     
    ；
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）
     
    ，该化合物中，化学键的类型为
     
    （填“离子键”或“共价键”），其空间构型为
     
    ；
    （3）用电子式表示①和②原子结合为化合物的形成过程：
     
    ；
    （4）元素④的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出元素⑤单质分子的电子式
     
    ，其单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：
     
    ．写出②④形成的稳定化合物的电子式
     
    ．
    （4）用电子式表示④、⑤形成简单化合物的过程
     
    ．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，M中的阳离子的鉴定方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
     
    （选填序号），还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    （3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同）．
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CN FNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是
     
         
    （2）Mg和Al原子半径较小的是
     

    （3）Ne原子结构示意图为
     
          
    （4）能与冷水剧烈反应的金属单质是
     

    （5）H2S和HCl中，热稳定性较强的是
     

    （6）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为
     

    （7）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （8）C、N、F三种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （9）Cl2是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式
     
    ；该元素符号为
     
    ．
    （2）在元素①与②形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子②的杂化方式为
     

    （3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是
     
    ；②与③两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空间构型是
     
    ；元素③与元素⑤的简单氢化物中，沸点低的分子的电子式
     
    ．
    （4）④和⑦形成的离子化和物的晶胞结构如图2所示，该离子化和物晶胞的边长为acm3，则晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列出算式）．
    （5）向1L水中通入标准状况下的448L①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/cm3，则溶液中含该气体物质的量浓度为
     
    ．
    （6）⑨X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、NH4HSO4
    D、（NH4）2 SO4

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