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    1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（　　）
    A、0.2 mol
    B、0.5 mol
    C、2 mol
    D、5 mol
    考点：物质的量浓度
    专题：化学用语专题
    分析：根据n=cV来计算即可．
    解答： 解：溶质KI的物质的量是1L×0.2mol/L=0.2mol，故选A．
    点评：本题主要考查了物质的量的计算，难度不大，根据公式即可完成．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图原电池的说法正确的是（　　）
    A、盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
    B、总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0
    C、随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
    D、随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚
    B、炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    C、常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
    D、SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是（　　）
    A、锌作负极
    B、铜片上有气泡产生
    C、将电能转化为化学能
    D、锌片的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（　　）
    A、有放射性B、能导电
    C、易燃、易爆D、有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    ③使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
    A、①④B、①③C、②③D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验与对应的图象符合的是（　　）
    A、
    向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
    B、
    向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
    C、
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
    D、
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
    B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-→H2O+CO32-
    D、稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合：NH4++OH-→NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     

    A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C、CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E、两个-CH3（甲基）或一个CH3+'和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在元素周期表中的位置是：
     
    ．
    ②葡萄糖酸锌〔CH2OH（ CHOH） 4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
     
    ，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有
     

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

    ④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为
     
    ；
    ⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_
     
    堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_
     
    g/cm3（写出 含有字母的表达式）

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