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下列所示的实验装置中,能达到实验目的是(  )
A、
除去Cl2中的HCl
B、
分离乙醇和乙酸
C、
检查装置气密性
D、
配制150 mL 0.10 mol?L-1盐酸
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.除杂,导管应长进短出;
B.乙醇和乙酸混合不分层;
C.关闭止水夹,利用液面差检验气密性;
D.应选150mL容量瓶.
解答: 解:A.除杂,导管应长进短出,图中气体应长导管进入,故A错误;
B.乙醇和乙酸混合不分层,不能利用分液分离,应利用蒸馏,故B错误;
C.关闭止水夹,利用长颈漏斗液面与烧瓶中液面差在一段时间不变来检验气密性,故C正确;
D.配制150 mL 0.10 mol?L-1盐酸,应选150mL容量瓶,图中容量瓶规格不合理,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质除杂、混合物分离提纯、溶液配制及气密性检查等,侧重实验操作及实验原理考查,注意实验的评价性、操作性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

该题分I、II两小题.
I.下列分子中,属于非极性分子的是
 

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为
 

(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:
 

CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
 

(3)SO42-的立体构型是
 
,其中S原子的杂化轨道类型是
 

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
 
;该晶体中,粒子之间的作用力是
 

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图图所示,其晶胞边长为540.0pm.密度为
 
(列式并计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

当不慎有大量氯气逸出周围空间时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是(  )
A、NaOH
B、NaCl
C、醋酸
D、Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B、在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为△H=-285.8kJ/mol
C、测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D、在稀溶液中:H+(aq)+OH--(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于易溶于水的电解质的是(  )
A、NH3
B、Na2SO4
C、Cl2
D、BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为1NA
B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C、通常状况下,1 NA个CO2分子含有原子数为3 NA
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子中能在溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO
 
2-
4
、OH-
C、Ba2+、Na+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、Ba2+、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

如果1g水中含有a个氧原子,则阿伏加德罗常数是(  )
A、a mol-1
B、18a mol-1
C、2a mol-1
D、9a mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合,甲组能产生气体,乙组气体会被大量吸收的是(  )
A、甲:过氧化钠和水,乙:浓氨水和SO2
B、甲:浓盐酸和MnO2,乙:BaCl2溶液和SO2
C、甲:冷的浓硫酸和铝,乙:NaOH溶液和Cl2
D、甲:浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水),乙:H2SO4溶液和氨气

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