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    11．H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4．

    分析 含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，以此来解答．

    解答 解：非羟基氧原子数越多，酸性越强，H3AsO4非羟基氧原子数为1，H2CrO4非羟基氧原子数为2，HMnO4非羟基氧原子数为3，则酸性H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4，
    故答案为：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4．

    点评 本题考查酸性的比较，为高频考点，把握酸中非羟基氧原子的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比较的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    a．其中操作正确的同学是丙．
    b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”．
    c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正（带“正”或“负”）电荷．
    （2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
    d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．
    f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏大（偏大、偏小，无影响？）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．食品安全问题备受人们关注，但应该区别违法食品添加剂与正常食品添加剂．做馒头的过程中禁止添加的是（　　）
    A．小苏打B．增白剂C．蔗糖D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不宜选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
    在试管①中加入3mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
    B． 将试管固定在铁架台上；
    C． 在试管②中加入5mL X试剂；
    D． 用酒精灯对试管①加热
    E． 当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）试管②中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层
    （3）步骤E试管②中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
    （4）进行该实验时，最好向试管①中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

    填写下列空白：
    ①试管A中的反应方程式为_．
    ②试管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．写出E中反应的离子方程式Ag++Br-=AgBr↓；．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_D中石蕊变红色、E中产生淡黄色的沉淀．
    ③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
    ④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2

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