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    某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，则X的化学式为


    1. A.
      N2
    2. B.
      N2O
    3. C.
      NO
    4. D.
      NO2
    A
    分析：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，根据H守恒可知应生成4molH2O，结合O元素守恒判断．
    解答：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，
    设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，
    根据H守恒可知应生成4molH2O，
    根据O元素守恒可知生成物X不含O元素，应为N2，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，解答本题可从元素守恒的角度解答，较为简单，该反应中被氧化的元素为N和O元素，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列10种物质：①H2O　②淀粉溶胶　③O3④CaO　⑤H2SO4⑥乙醇　⑦CuSO4?5H2O ⑧碘酒　⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4
    其中，属于混合物的是（填写序号，以下同）________； 属于酸的是________；属于盐的是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．

    （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______（填字母）．
    A．增大氨水浓度　　B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触　 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为______．
    （3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为______．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
    2. B.
      二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    3. C.
      铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
    4. D.
      盐酸与大理石的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的是


    1. A.

      分离乙酸和乙醇
    2. B.

      构成锌铜原电池
    3. C.

      制备乙酸乙酯
    4. D.

      石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是
    ①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．


    1. A.
      ②⑤
    2. B.
      ①③
    3. C.
      ①⑤
    4. D.
      ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于物质分类的正确组合是
    组合
    分类    		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫
    B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮
    C苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅
    D苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷


    1. A.
      选项A
    2. B.
      选项B
    3. C.
      选项C
    4. D.
      选项D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝在元素周期表中的位置是______．
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
    元素钠镁铝硅
    电负性0.91.2x1.8
    ①铝的电负性x的范围是______．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是______．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是______．
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）______极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是


    1. A.
      向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液
    2. B.
      向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
    3. C.
      向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量
    4. D.
      向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量

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