练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是

    A. 绿原酸分子中有4种含氧官能团

    B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

    C. 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应

    D. l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2

    【答案】B

    【解析】A、绿原酸分子中含氧官能团有羟基、羧基和酯基3种，选项A错误；B、绿原酸中醇羟基的酯化、羧基的酯化、酯基的水解、酚与溴的取代都属于取代反应；碳碳双键及苯环可发生加成反应；三个醇羟基均可发生消去反应；醇羟基、酚羟基和碳碳双键均能发生氧化反应；故选项B正确；C、绿原酸在酸性条件下的水解产物为和，只有中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，选项C错误；D、醇羟基、羧基、酚羟基均能与钠反应生成氢气，绿原酸分子中有3个醇羟基、1个羧基、2个酚羟基，l mol绿原酸与足量钠反应，可生成3molH2，选项D错误。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    (1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

    (2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

    A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

    A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

    C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常数分别为k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

    （1）则反应Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表达式_____________

    （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，则CO的转化率为80%

    （3）850 ℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：

    v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)该时间段内反应速率v(H2)＝ __________

    物质

    H 2

    CO 2

    CH 3 OH

    H 2 O

    浓度(mol/L)

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

    （4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

    B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线I代表哪种投入方式____（用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________。

    （2）D分子中最多有________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。

    （4）⑤的化学方程式为____________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

    （1）阳极电极反应式为__________；

    （2）简述浓缩室中得到浓乳酸的原理________________________；

    （3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为___________L(乳酸摩尔质量为90g/ mol ）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于冰融化为水的过程判断正确的是

    A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS>0

    C. ΔH>0，ΔS<0D. ΔH<0，ΔS<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量转化的说法正确的是

    A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程

    B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

    C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案