Question

一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ?mol-1 化合物 燃烧热/kJ?mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是（　　）

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1560.8 kJ?mol^-1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ?mol^-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

Answer 1

分析：A、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热；
D、由表中数据可知，相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关．

解答：解：A、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；
B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了燃烧热的概念及应用、能量与物质稳定性的关系以及学生对数据的分析处理能力等，难度中等，C为易错点，注意分析互为同分异构体的燃烧热关系．