Question

下列有关叙述错误的是（　　）

A．化学反应的实质是原子的重新组合

B．表示中和热的热化学方程式：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

D．已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定

Answer 1

分析：A．化学反应的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子；
B．根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；
C．升高反应体系的温度可以增大反应体系中活化分子的百分数，加快反应速率；
D．根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．

解答：解：A．化学反应的实质是分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，即原子的重新组合，故A正确；
B．中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故B错误；
C．改变气体的温度，普通分子转变成活化分子，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，故C正确；  
D．根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷比白磷稳定，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应的实质、中和热、温度对速率的影响以及反应中的热量变化，需要注意的是物质能量越低越稳定．