Question

（14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH 7

（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为

（4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为 ，溶液的PH为

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl

⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是 （填序号）

 

Answer 1

⑴m ＞ n；混合溶液的PH＜7； ⑵Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

⑶V2=100V1 或 （V1∶V2=1∶100） ⑷Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH－(aq)， pH = 4 ;

⑸c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

【解析】

试题分析：（1）由于CH3COOH是弱酸，而NaOH是强碱，若二者等体积混合，混合后溶液的pH＝7，则必须是酸要过量一些。因此m＞n。若将PH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L;由于醋酸是弱酸，所以c(HAc)> 10-2mol/L， PH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L;NaOH是强碱，c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L,若二者等体积混合，由于酸过量所以混合溶液的PH<7。（2）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应的两种方程式是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）常温下某强酸溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L;强碱溶液pH=b，c(OH-)=10-14÷10-b=10-(14-b),已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，V1×10-a = V2·10-(14-b). V1: V2=10-(14-b: 10-a=10-2=1:100。(4) Cu(OH)2难溶于水。但是物质再难溶解，也存在一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH－(aq) ；c(Cu2+) =2.2mol/L. KSP[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= 2.2×10－20,所以c2(OH-)= 2.2×10－20÷2.2=1.0×10－20。因此c(OH-) =1.0×10－10。C(H+)=10-4mol/L。所以pH=4。（5）①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每个物质能电离产生2个NH4+；而③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤NH4Cl 每种只能电离产生1个NH4+；因此c(NH4+)①和②一定大于③④⑤的。②(NH4)2SO4中只有NH4+离子水解，要消耗；①(NH4)2CO3中铵根离子水解使溶液显酸性，CO32-水解使溶液显碱性，二者相互促进，使NH4+的水解程度比②的小。即c(NH4+)：①＜②；⑤在NH4Cl中NH4+的水解使溶液显酸性，铵根离子水解消耗；④NH4HSO4电离方程式是：NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。电离产生的H+对NH4+的水解起抑制作用，使铵根离子的浓度比⑤大，即⑤＜④。③NH4HCO3电离产生的离子都发生水解反应，水解相互促进，所以消耗的铵根离子较多，因此铵根离子的浓度比⑤小。⑥NH3·H2O是弱电解质，电离产生的两种浓度原小于盐电离产生的铵根离子的浓度。因此c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

考点：考查电解质的电离、盐的水解、酸碱混合溶液的pH的计算及离子浓度的大小比较的知识。