Question

下列有关说法不正确的是（　　）

• A、C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
• B、O₂、CO₂、N₂都是非极性分子
• C、酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D、CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,电子式,元素周期律的作用,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：A．C₃H₈分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子采用sp³杂化；
B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；

解答： 解：A．C₃H₈分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp³杂化，故A正确；
B．O₂、N₂都是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，则有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C错误；
D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO⁺它的电子式为，故D正确；
故选C．

点评：本题较为综合，考查了元素的杂化、非极性分子的判断、等电子体、元素周期律的应用，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．注意根据分子是否对称确定分子极性．