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    某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为
    A．B．
    C．D．
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项叙述中，正确的是   （   ）
    A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4、–4
    		–1
    		+5、–3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0.071
    		0.074
    		0.077
    		0.099
    		0.110
    		0.143
    		0.160
    		0.186
      A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（     ）
    ①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl－＜S－
    A．③⑥⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是
    （   ）
    A．原子半径：W>Y>Z>X
    B．气态氢化物的稳定性：X<Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W


    		D．Y、Z的氧化物都有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锗元素的原子序数为32，据此可推测
    A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
    B．单质可能做半导体材料
    C．金属性比同主族的铅强
    D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                                                                                        （   ）
    A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象
    B．CCI4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构
    C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R>M
    D．标准状况下，N2和O2的混合气11.2L所含原子总数为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
    B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
    C．若R和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M
    D．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：

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