Question

（2009?海口模拟）在一个2L的密闭容器中，加入3mol A 和1mol B，发生下述反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s），5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L．
（1）达到平衡时，A的转化率为

60%

．此温度下的平衡常数K=

8.33（L/mol）²

．
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将

正反应方向移动

． （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将

不变

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若增加A的浓度，B的转化率

增大

；若将C分离出来，化学平衡常数

不变

．（填“增大”、“减小”、“不变”）

Answer 1

分析：（1）依据化学平衡的三段式计算，应用题干条件进行计算，，计算平衡常数时注意D是固体；
（2）根据影响化学平衡的因素进行判断，缩小体积相当于增大压强；
（3）恒温恒容容器，加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
（4）两种反应物，增大一种物质的量，提高另一种物质转化率，本身转化率降低，平衡常数只随温度改变；

解答：解：（1）依据题干的条件列出平衡计算的三段式求解，5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/，L物质的量为1.2mol
             3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s）
起始量（mol）   3      1        0       0
变化理（mol）   1.8    0.6     1.2    1.8
平衡量（mol） 1.2    0.4     1.2    1.8
A的转化率=

1.8

3

×100%=60%
K=

[C]2

[B]×[A]3

=

( 1.2 2 )2

0.4 2 ×( 1.2 2 )3

=8.33（L/mol）²
故答案为：60%    8.33（L/mol）²
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应是气体体积减少的反应，所以增大压强平衡正向进行；
故答案为：正反应方向移动
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，总压增大分压不变，平衡不动，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）不变；
故答案为：不变；
（4）若增加A的浓度，B的转化率增大，若将C分离出来，平衡正向进行，但平衡常数只随温度的改变而改变，所以平衡常数不变；
故答案为：增大  不变；

点评：本题考查了化学平衡计算的方法，影响平衡的因素，平衡常数的计算和影响因素的判断，注意反应中D是固体．