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下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3
C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH=NH3·H2O
D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH=CO32- +H2O

D

解析试题分析:A、ClO?能氧化Fe2+,不能大量共存,错误;B、Al3+与HCO3?发生相互促进的水解反应,不能大量共存,错误;C、NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液,H+、NH4+都与OH?反应,离子方程式错误;D、向小苏打溶液中加入NaOH固体,HCO3?与OH?反应生成CO32?和H2O,正确。
考点:本题考查离子共存和离子方程式的书写。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A.熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色:Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色:2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某无色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子。分析其组成,现进行如下实验:
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是

A.肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B.肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-
D.肯定没有K+、NH4+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中,正确的是(  )

A.氨水与硫酸铝溶液反应:Al3+3OH=Al(OH)3
B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H=Cu2+H2
C.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag=Cu2+Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是

A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式为

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H=H2S↑+Ba2
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下述条件下,一定能大量共存的离子组是(  )。

A.无色透明的水溶液中:K、Ba2、Cl、MnO4
B.含有大量NO3的水溶液中:NH4、Fe2、SO42、H
C.滴入酚酞试剂显红色的溶液中:Na、K、CO32、Br
D.强碱性溶液中:ClO、S2、HSO3、Na

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、CO32。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是   (  )。

A.K B.SO42 C.Ba2 D.NH4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在200 mL 含Mg2、Al3、NH4+、H、Cl的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是(  )

A.x-y=0.01 mol
B.原溶液中c(Cl)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2)∶n(Al3)=5∶1

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