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    用“＞”或“＜”填空：

    (1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4．

    (2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3．

    (3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl．

    (4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl．

    (5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO．

    从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________；

    ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越________；

    ③元素的性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________；

    ④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越________；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)＞　＜

    　　(2)＞　＞

    　　(3)＞　＜

    　　(4)＜　＞

    　　(5)＞　＞

    　　①强　②强　③非金属强　④弱　⑤强

    　　解析：本题主要考查了元素的金属性和非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性及气态氢化物稳定性的关系．结合元素原子得失电子能力的判断依据可找出相应答案．


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    将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）△H＜0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：
    0.04mol/（L?s）
    0.04mol/（L?s）
    ；
    （2）反应前A的物质的量浓度是：
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    ；
    （3）10s末，生成物D的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ；
    （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）．
    编号 改变的条件 生成D的速率
    ① 降低温度  
    ② 增大A的浓度  
    ③ 使用催化剂  
    ④ 恒容下冲入Ne（不参与体系反应）  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

    （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；

    （2）反应前A的物质的量浓度是：               ；

    （3）10s末，生成物D的浓度为               ；

    （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。

    编号

    改变的条件

    生成D的速率

    ①

    降低温度

     

    ②

    增大A的浓度

     

    ③

    使用催化剂

     

    ④

    恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

     

     

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    （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；

    （2）反应前A的物质的量浓度是：               ；

    （3）10s末，生成物D的浓度为               ；

    （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

    编号

    改变的条件

    生成D的速率

    ①

    降低温度

     

    ②

    增大A的浓度

     

    ③

    使用催化剂

     

    ④

    恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二上学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据要求填空：

    （1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH         ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—)            ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+)           ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH—)           。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

    （2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为                正极的电极反应式为                。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

    （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                    ；

    （2）反应前A的物质的量浓度是：                ；

    （3）10s末，生成物D的浓度为                ；

    （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

    编号

    改变的条件

    生成D的速率

    ①

    降低温度

     

    ②

    增大A的浓度

     

    ③

    使用催化剂

     

    ④

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