练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．
    （1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是分子晶体．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为5×6.02×1023．
    （3）写出一种与dab互为等电子体的分子CO2（或N2O）（填化学式）．
    ac32-的中心原子杂化类型为sp2；dc32-的空间构型为三角锥型．
    （4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为6．
    （5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为1：11．

    分析 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c的电子排布为1s22s22p4，c和d位于同主族且原子序数相差8，可知c为O，d为S；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a的电子排布为1s22s22p2，则a为C元素，结合原子序数关系可知b为N；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，e的电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则e为Ni，以此来解答．

    解答 解：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c的电子排布为1s22s22p4，c和d位于同主族且原子序数相差8，可知c为O，d为S；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a的电子排布为1s22s22p2，则a为C元素，结合原子序数关系可知b为N；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，e的电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则e为Ni，
    （1）非金属性强的第一电离能大，但N的2p电子半满为稳定结构，则a、b、c中，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C，基态e原子的价层电子排布式为 3d84s2，
    故答案为：N＞O＞C；3d84s2；   
    （2）易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是分子晶体，（SCN）2分子结构中含S-C、C≡N键，结构式为N≡C-S-S-C≡N，单键为σ键，三键中含1个σ键，1mol（dab）2分子含σ键的数目为1mol×5×6.02×1023=5×6.02×1023个，
    故答案为：分子晶体；5×6.02×1023；
    （3）与dab互为等电子体的分子中原子数为3，价电子数为15，如CO2（或N2O），CO32-的中心原子C的孤对电子为$\frac{4+2-2×3}{2}$=0，成键数为3，杂化类型为sp2杂化；SO32-中S的孤对电子为$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，成键数为3，杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥型，
    故答案为：CO2（或N2O）；sp2； 三角锥型；
    （4）NiO的晶体为立方面心结构，如图，以体心的原子周围有6个不同的配位原子可知，晶胞中c粒子的配位数为6，晶体中含O为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含Ni为1+12×$\frac{1}{4}$=4，晶胞边长为a pm，体积为（a×10-10cm）3，该晶胞的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3，
    故答案为：$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$； 6；
    （5）设1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.96-x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×（0.96-x）=2×1，解得x=0.08mol，Ni2+为（0.96-x）mol=0.88mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，
    故答案为：1：11．

    点评 本题考查晶胞计算及原子结构，为高频考点，把握电子排布规律推断元素、物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）中计算为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．合成氨时能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）
    A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入过里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）
    ②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是BC （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    ④配制完毕后，你认为下列四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是B（填选项字母）
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息
    （1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
    （2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列关于胶体的认识，正确的是（　　）
    A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
    B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
    D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
    A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
    C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体
    B．氯化氢具有强酸性
    C．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    D．氯化氢极易溶于水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案