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    将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：
    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
    OA：
     

    BC：
     

    （2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）原Mg-Al合金的质量是
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （2）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，根据方程式计算BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠，进而计算氢氧化钠的浓度；
    （3）B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=
    n
    V
    计算盐酸的物质的量浓度；
    （4）由图可知，沉淀总质量为13.6g，产生沉淀消耗氢氧化钠为100mL，沉淀质量减去该阶段消耗的氢氧根离子的质量等于金属的总质量．
    解答： 解：（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应离子方程式为：H++OH-═H2O，
    BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
    故答案为：H++OH-═H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
    （2）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，其物质的量=
    7.8g
    78g/mol
    =0.1mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，可知BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠为0.1mol，氢氧化钠溶液体积为20mL，故c（NaOH）=
    0.1mol
    0.02L
    =5mol/L，
    故答案为：5mol/L；
    （3）B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，n（NaCl）=n（NaOH）=0.12L×5mol/L=0.6mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.6mol，故盐酸的物质的量浓度为
    0.6mol
    0.1L
    =6mol/L，
    故答案为：6mol/L；
    （4）由图可知，沉淀总质量为13.6g，产生沉淀消耗氢氧化钠为100mL，沉淀质量减去该阶段消耗的氢氧根离子的质量等于金属的总质量，故金属总质量=13.6g-0.1L×5mol/L×17g/mol=5.1g，
    故答案为：5.1g．
    点评：本题以图象题的形式，考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒计算．
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    ①需要固体Na2CO3
     
    g；
    ②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g；
    ③需要物质的量浓度为4mol?L-1的Na2CO3溶液
     
    mL；
    ④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g?cm-3的Na2CO3溶液
     
    mL．

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    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    周期第
     
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    ．

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    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在B中观察到的现象是
     
    ．
    （3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为
     
    ．
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g?cm-31.26590.7921.0888
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    性质
    元素    		ABCDEFGHIJ
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    最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低价态-2--2--4-3-1--3-4
    试回答下列问题：
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    （填编号）．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    、
     
    （写化学式，写出两种即可）．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第
     
    族．

    图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
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    ，理由是
     
    ．

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    2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol
    则肼完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
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    ．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
     
    mol N2H4．

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