Question

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N₂的转化率：M>N

B．H₂的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】由于反应是体积减小的，所以压强也是减小的。N保持恒压，所以N中反应物的转化率高于M中反应物的转化率，选项A不正确，B正确；生成1.2mol氨气，则必然消耗0.6mol氮气和1.8mol氢气，所以此时氨气、氢气和氨气的浓度分别是（mol/L）0.4/V、1.2/V、1.2/V，选项C正确；平衡常数只与温度有关系，选项D也正确的，答案选A。