在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中.1molCuSO4能氧化磷的物质的量是( ) A．2/5 molB．1/5 molC．11/5 molD．1/3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO₄所氧化的P为3mol，则，1molCuSO₄氧化P1/5 mol.

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常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO₃的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe³⁺的溶液中：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，则下列情况不可能的是（）

A．产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO₃被还原

B．a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2

C．当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c

D．当2a+c<b<3a+c时，b=4c

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已知A2On2-酸根离子可与B2-离子反应，B2-离子被氧化，产物为B单质；酸根离子被还原，产物为A3+离子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液与150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

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研究表明：K₂MnO₄在640℃时分解，K₃MnO₄在800℃时分解，实验室用酒精灯加热1molKMnO₄放出19.2gO₂，则能正确表示该反应的化学方程式是 ( )

A．5KMnO₄

K₂MnO₄+K₃MnO₄+MnO₂+3O₂↑

B．2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．4KMnO₄

2K₂MnO₄+2MnO₂+3O₂↑

D．3KMnO₄

K₃MnO₄+2MnO₂+2O₂↑

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用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－³。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－¹，则产生的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

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将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( )

A．6g

B．8g

C．10g

D．10.2g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题