Question

（1）X，Y两元素的原子都能获得1个电子后，形成稀有气体的电子层结构，但X放出的能量比Y的大，下列叙述错误的是（　）

A．Y的氧化性小于X

B．X^-的还原性小于Y^-

C．X的原子序数小于Y

D．X^-的还原性大于Y^-

（2）A，B，C三种元素处于同一周期，B的质子数比A多2，C原子的电子总数比B原子的多4。已知1mol B的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806´10²⁴个，且B离子与氖具有相同的电子层结构。

①写出元素符号：A________B________C________。

②写出离子方程式：A的最高价氧化物与C的气态氢化物的水溶液反应：____________，B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应：________________。

③A离子的氧化性比B离子的氧化性________，原因是________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）D  （2）①Na；Al；Cl ②Na2O+2H+══2Na++H2O； Al2O3+2OH-══2AlO2-+H2O； ③弱；Al3+得电子能力比Na+强。 （1）X、Y两元素的原子获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，说明X、Y是同族元素，由X放出的能量大于Y，推知X-比Y-稳定，所以X的氧化性比Y强，X-的还原性比Y-弱，X位于Y的上方，原子序数X<Y。本题排除障碍的方法是：原子获得相同电子→放出能量多→离子更稳定→原子得电子能力强→单质的氧化性强→非金属性强→对应离子的还原性弱。 （2）1molB与足量盐酸反应失去1.806´1024个电子，即3mol e-，且B离子与氖原子结构相同，故B原子核外电子数是13，B是铝元素，依题意推知A是钠元素，C是氯元素。再依据问题，写出有关物质的化学式：A的最高价氧化物是Na2O，对应的水化物是NaOH；B的最高价氧化物是Al2O3，是一种两性氧化物；C的气态氢化物是HCl，对应的水溶液是盐酸。本题多数同学因找不出“题眼”或称突破口而不能答题。 排除障碍的方法是认真审题，找出解题的突破口，然后以此为思维的起点。或顺推或逆推，依问作答。本题先由1molB失去3mol电子后与氖具有相同的电子层结构，进而推出B是铝元素，再根据题意和以前所学的知识综合解决问题。