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    下列联系实际的说法正确的是（ ）
    A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷
    B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    C．煤、石油、天然气都是可再生能源
    D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
    【答案】分析：A．绿色能源也称清洁能源；
    B．人类生活需要的能量大部分来自于化学反应；
    C．煤、石油、天然气都是化石能源；
    D．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．
    解答：解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳，不是绿色能源，故A错误；
    B．人类生活需要的能量大部分来自于化学反应，故B正确；
    C．煤、石油、天然气都是化石能源，都属于不可再生能源，故C错误；
    D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查绿色能源、可再生资源、酸雨等，题目难度不大，注意大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市三县2011－2012学年高二上学期模块学分认定检测化学试题 题型：022

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    (1)

    若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol．则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________．平衡时H2的转化率为________％．

    (2)

    平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有

    A．

    加了催化剂

    B．

    增大容器体积

    C．

    降低反应体系的温度

    D．

    加入一定量N2

    (3)

    若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＜”“＞”或“＝”)；

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

    A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

    B、v(N2)正＝3v(H2)逆

    C、容器内压强保持不变

    D、混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________．当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“＜”“＞”或“＝”)．

    (4)

    根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．

    勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C．

    催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D．

    正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K3
    		0.5
     
    请完成下列问题：?
    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?

    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K3

    0.5

     

    请完成下列问题：?

    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?

    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?

    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝　　　　　　 。平衡时H2的转化率为　　　　　 %。

    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有　　　　　 。

    A．加了催化剂　　　　　　　 B．增大容器体积

    C．降低反应体系的温度　　　 D．加入一定量N2

    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    N2（g）＋3H2（g）　 　2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    T/ ℃

    200

    300

    400

    k

    K1

    K2

    0.5

    请完成下列问题：

    ①　　 试比较K1 、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；

    ②　　 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

    A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

    B、v(N2)正＝3 v(H2)逆

    C、容器内压强保持不变

    D、混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g)　　　 N2（g）＋3H2（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的

    v(N2)正______v(N2) 逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。

    A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益　

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