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    10．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程．下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）
    A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法

    分析 淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐，以此来解答．

    解答 解：A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
    B．海水中水的沸点较低，则蒸馏法可把水从混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；
    C．分液分离分层的液体混合物，则利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；
    D．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离，而海水中盐类物质易溶于水，不能萃取分离得到淡化水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查海水资源的综合应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物的分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530  kJ/mol
    又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0  kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．胃酸（盐酸）过多的病人常服用能中和盐酸的药物来治疗，含下列哪种物质的药品达不到治疗效果（　　）
    A．Al（OH）3B．CaCO3C．NaHCO3D．C6H12O6（葡萄糖）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
    A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p5C．3s2和3s23p5D．3s23p4和2s22p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.5molNa2SO4（　　）
    A．含3.01×1023个SO42-B．标准状况下，体积约为11.2L
    C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是（　　）
    A．都不稳定，密闭放置可产生沉淀
    B．两者都有“丁达尔效应”
    C．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe（OH）3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
    D．两者都能透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气
    C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
    ①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+
    ②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
    A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
    （2）由滤液B制备少量无水AlCl3
    ①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3•6H2O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
    ②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    （3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
    ①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．

    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp1杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    ①该配离子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为3d9．
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    ③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．

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