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    选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

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    （1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
    （2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
    a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．
    液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
    J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
    （1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；故答案为：此温度下催化剂活性最高；
    （2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
    （3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；故答案为：ac；
    （5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；故答案为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
    （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
    （5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
    （6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　） 
    a b C
    A Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
    B C CO CO2
    C Si SiO2 H2SiO3
    D CO2 Na2CO3 NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：______．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：______；A元素在于周期表中的位置是______．
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是______，反应③的化学方程式是______．
    （4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是：______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
    单质
    +O2
    氧化物
    +H2O
    酸或碱
    +NaOH或HCl
     
    盐．
    A．硅B．硫C．铜D．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，已知：
    ①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质．
    ②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
    ③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．
    请填空：
    （1）甲是______，乙是______．
    （2）写出X、Y的电子式______、______．
    （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______．
    （4）甲与丙反应生成X的化学方程式是______．
    （5）实验室制取X的化学方程式是______．
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    科目：高中化学 来源：唐山模拟 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应
    B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．原子半径：C＞D＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）。
    A.常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）
    B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同
    D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    请写出以乙醛为原料合成丙氨酸，并用此制取蛋白质的各步反应的化学方程式。（无机原料自选）
    ___________________________________________。

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