Question

【题目】铬铁矿的主要成分可以表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性条件下可以相互转化．
请回答下列问题：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）滤渣1的成分是（填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是 ．
（3）试剂1是（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为 ．
（4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是 ， 酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是 ．
（5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）24；7；12；3；7；12H2O
（2）Fe2O3；KAlO2、K2SiO3；沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2﹣3次
（3）HCl；Al3++3e﹣=Al
（4）2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率
（5）用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在
【解析】解：（1）根据质量守恒，方程为：6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；所以答案是：24；7；12；3；7；12H2O；（2）由分析可知，将铬铁矿和氯酸钾、氢氧化钾高温熔融，得到K2CrO4、K2SiO3、KAlO2、Fe2O3 ， 然后水浸，过滤得到滤渣1和滤液1，滤渣1为Fe2O3 ， 滤液1中主要是K2CrO4、KClO3、KOH、KAlO2、K2SiO3；过滤后沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2﹣3次洗涤沉淀；
所以答案是：Fe2O3；KAlO2、K2SiO3；沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2﹣3次；（3）试剂1为酸，可选盐酸，利用滤渣2可得到氧化铝、二氧化硅，电解得金属则电解氧化铝，阴极反应为：Al3++3e﹣=Al；
所以答案是：HCl；Al3++3e﹣=Al；（4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；增大稀硫酸浓度的原因是增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率；
所以答案是：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率；（5）检验钾元素可用焰色反应，方法为：用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在；
所以答案是：用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在．