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    【题目】下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（　　）
    A.20g重水含有10NA个电子
    B.1L 0.1 molL﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣数目少于0.1NA个
    C.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

    【答案】D
    【解析】A.20g重水的物质的量为 =1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol﹣1=10NA，故A不符合题意；

    B．SO32﹣在溶液中发生水解，浓度小于0.1mol/L，SO32﹣的物质的量小于0.1mol/L×1L=0.1mol，故SO32﹣数目小于0.1mol×NAmol﹣1=0.1NA，故B不符合题意；

    C．俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液的体积偏小，由c= 可知所配溶液的浓度偏高，故C不符合题意；

    D．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铁，引入新的杂质铜离子，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

    B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

    C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

    D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
    CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.6kJ/mol
    C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5472kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）
    A.H2（g）
    B.CO（g）
    C.C8H18（l）
    D.CH4（g）

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    【题目】25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

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    ①WX＋H2O＋CO2↑　 ②Z＋CO2―→X＋O2

    ③Z＋H2O―→Y＋O2↑　 ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

    试回答下列问题：

    (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

    W：________、X：________、Y：________、Z：________。

    (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)

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    A.HCl易溶于水
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