Question

含FeS₂65%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%。由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？

Answer 1

设需这种硫铁矿的质量为x。

              FeS₂              2H₂SO₄

120                                                           2×98

x×65%(1-1.8%)×99%     2t×98%   x=189.9t

解析:

通过本题的计算进一步掌握物质纯度，转化率、产率的计算关系式，并在多步反应中找出量的相当式进行简捷的计算。

题中65%为硫铁矿的纯度，有1.8%的硫损失也即是1.8%的FeS₂损失，二氧化硫的利用率（转化率）也即是FeS₂的利用率。设需这种硫铁矿的质量为x。

解法一：              FeS₂              2H₂SO₄

121                                                           2×98

x×65%(1-1.8%)×99%     2t×98%   x=189.9t

解法二：              S                  H₂SO₄

                     32                   98

64/120x×65%×(1-1.8%)×99%      2t×98%   x=189.9t

确定关系式的关键是根据硫元素守恒。要注意运用某一种化合物中元素的损失率=该化合物的损失率。另外，耗损和利用率、产率和纯度的关系要处理正确。关系式多用于工业生产中的计算题。