Question

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．

请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是

 

（2）实验过程中，观察到品红溶液

 

，石蕊溶液

 

，说明SO₂

 

（填选项）．
a．有氧化性    b．有还原性    c．有漂白性    d．水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是

 

（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是

 

（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈

 

色，说明铜元素被氧化生成了

 

离子．

Answer 1

分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据二氧化硫的化学性质及检验方法进行解答；
（3）根据二氧化硫的漂白性是暂时的、不稳定的，加热会恢复原色进行分析；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，需要进行尾气处理；
（5）根据铜离子的溶液为蓝色进行解答．

解答：解：（1）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，所以cd正确，
故答案为：褪色；变红；cd；
（3）SO₂的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以要检验二氧化硫气体，需要加热，若品红试液恢复红色，即证明是二氧化硫，
故答案为：加热褪色后的品红溶液；
（4）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒气体二氧化硫，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收逸出的SO₂，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，由于反应后的溶液中含有铜离子，所以溶液显示蓝色，故答案为：蓝；铜．

点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸反应的原理及二氧化硫的检验方法，还要明确二氧化硫的漂白原理．