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    用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为a mL，实验后量气管的最终读数为b mL．
    请回答下列问题：
    （1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有Fe2+，则可以检验该离子的试剂是：
     

    A．K3[Fe（CN）6]2溶液   
    B．KSCN溶液
    C．酸性KMnO4溶液   
    D．NaOH溶液
    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温；
    ②
     
    ；
    ③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．
    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列是某同学对混合物中单质铁质分数的计算过程：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56g                  VmL
    Wg×ω（Fe）           （b-a）×10-3L
    …
    ω（Fe）=
    56×(b-a)×10 -3
    W×V m
    请判断上述计算过程是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；
    （2）锥形瓶中发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe 3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+和Fe+2H+=Fe 2++H2↑，其中化合反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）依据亚铁离子的检验方法分析选项；
    A．K3[Fe（CN）6]2溶液 遇到亚铁离子变蓝色；
    B．KSCN溶液，遇到亚铁离子不变色；
    C．酸性KMnO4溶液，遇到亚铁离子褪色；
    D．NaOH溶液遇到亚铁离子生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色；
    （4）测定气体体积时要注意压强对气体体积的影响，若液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小，上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；
    （5）混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质；
    解答： 解：（1）完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；
    故答案为：检查装置的气密性；
    （2）锥形瓶中发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe 3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+和Fe+2H+=Fe 2++H2↑，其中2Fe3++Fe=3Fe2+属于化合反应；
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有Fe2+，依据亚铁离子的特征检验方法分析
    A．K3[Fe（CN）6]2溶液 遇到亚铁离子变蓝色，可以证明亚铁离子的存在，故A正确；
    B．KSCN溶液，遇到亚铁离子不变色，不能证明亚铁离子的存在，故B错误；
    C．酸性KMnO4溶液，遇到亚铁离子褪色，可以检验亚铁离子的存在，故C正确；
    D．NaOH溶液遇到亚铁离子生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，是亚铁离子的特征颜色变化，故D正确；
    故选ACD；
    故答案为：ACD．
    （4）读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平；
    若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小；
    故答案为：上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；偏小；
    （5）该计算过程不正确，忽视了锥形瓶中的反应2Fe3++Fe=3Fe2+，混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质；
    故答案为：否  混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质
    点评：本题考查了物质组成的分析判断，实验过程分析，气体体积的量取方法和正确读数的步骤分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　　）
     酸 HX HY HZ
     K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生
    C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX

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    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）沉淀A的化学式为
     
    ，该沉淀能否溶于稀盐酸？
     
    _．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：
     
    ．
    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为）．
    已知 ①两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应：
    请根据下列各物质间的转化关系（图中副产物均未写出），回答下列问题：


    （1）B的结构简式是：
     
    ；J的结构简式是：
     
    ．
    （2）H的名称为：
     
    ．F→G的反应类型是
     
    ．（填反应序号） A．取代反应   B．消去反应  C．加成反应  D．水解反应
    （3）G中含氧官能团的名称为：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤：
     
    ；反应⑧：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．

    （1）以下有关合金的说法，正确的是
     
    （填写字母）
    A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
    B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
    C．铁碳合金的硬度大于纯铁
    D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
    （2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （4）C中的现象是
     
    ，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；化学名称是
     
    ；
    （2）B的分子式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是：
     
    ：
    （6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃，其中互为立体异构体的化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）实验前，检验装置气密性的方法是：
     

    （2）该装置中，碱石灰的作用是
     

    （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：
    ①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂．实验操作顺序是
     
    （填写序号）．
    （4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有
     
    ．（任写一种）
    （5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     

    （6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     

    （7）出于实验安全考虑，实验结束时
     

    A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
    B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
    C．A和B都可以
    C．A和B都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如图的装置：
    操作程序是：1．准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2．组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3．打开d，慢慢鼓入空气10min；4．再称干燥管的总质量为m2g．
    ①必须鼓入空气的理由是
     
    ．
    ②不设置装置C将使测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变），原因是
     
    ．
    ③不设置b将使测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变），原因是
     
    ．
    ④Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．

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