Question

（2013?上海二模）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题．
（1）Na原子核外共有

11

种不同运动状态的电子，有

4

种不同能量的电子．
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高

．
（3）SiF₄分子的空间构型为

正四面体

，SiF₄中Si-F键间的键角是

109°28′

．
（4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是

HCl

（填氢化物的化学式）；
（5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：

Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小

．

Answer 1

分析：（1）原子中没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种不同运动状态的电子；
处于同一能层中的电子，具有相同的能量，不同能层中电子，能量不同，即原子有几个能级具有几种不同能量的电子；
（2）根据晶体类型及离子晶体中影响离子键强弱的因素解答；
（3）根据SiF₄分子中Si-F键数目判断杂化方式，进而确定空间结构与键角；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
（5）二者电子层相同，核电荷数越大，原子核对核外电子引力越强．

解答：解：（1）原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子，
钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子，故答案为：11；4；
（2）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高，
故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高；
（3）SiF₄分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp³，故SiF₄分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，故答案为：正四面体；109°28′；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案为：HCl；
（5）Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小，
故答案为：Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小．

点评：本题考查核外电子排布、晶体结构与性质、分子构型、结构性质位置关系等，难度不大，注意基础知识的理解与全面掌握．