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    6．阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
    C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
    D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

    分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
    B．N2和CO的摩尔质量为28g/mol；
    C．气体摩尔体积只适用于气体；
    D．气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量．

    解答 解：A.0.1 mol Na2O2中含有0.2mol钠离子，和0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数为0.3NA，故A错误；
    B．N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物质的量为0.2mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故B正确；
    C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．气体状况未知，无法计算二氧化硫气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为4.875g．有0.15NA个电子通过了导线，原稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.75mol/L（设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）
    A．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
    B．加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
    C．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象
    D．加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用相关原理，回答下列各小题：
    已知NaHSO4在水中的电离方程为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）25℃时，pH=3的NaHSO4溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出来的c（H+）=10-3mol/L．
    （2）在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
    往硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，若SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
    （3）将20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
    A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
    B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
    D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为2.5×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    B．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
    C．乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键
    D．微粒半径K+＜Cl?＜S2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填“1”“2”“3”）．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
    B．N4是一种比N2更稳定的分子
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
    D．N4与N2之间不是同素异形体关系

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