Question

18．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．则下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释溶液，溶液pH增大
• B． 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
• C． 升高温度，$\frac{{c（HC{O_3}^-）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$减小
• D． 加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

分析 A．稀释促进水解，氢氧根离子的物质的量增大，但氢氧根离子浓度减小；
B．通入CO₂，发生CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
C．水解为吸热反应；
D．加入NaOH固体，平衡逆向移动，但氢氧根离子的浓度增大．

解答 解：A．稀释促进水解，氢氧根离子的物质的量增大，但氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故A错误；
B．通入CO₂，发生CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡朝正反应方向移动，故B正确；
C．水解为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，可知$\frac{{c（HC{O_3}^-）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$增大，故C错误；
D．加入NaOH固体，平衡逆向移动，但氢氧根离子的浓度增大，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响盐类水解的因素，为高频考点，把握影响水解平衡的因素及pH的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．