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    10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

    分析 pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，据此判断．

    解答 解：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O，
    盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；
    醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，
    故选B．

    点评 本题考查酸碱中和反应本质、强弱电解质等，比较基础，注意基础知识的理解掌握，注意把握弱酸中氢离子浓度与酸的浓度的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

    选

    项

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒
    E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
    （2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、F、H
    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③溶解后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
    B．等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
    C．常温下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
    D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（　　）
    A．缺少限制条件，无法测定B．H+离子浓度相同
    C．温度低时，H+离子浓度大D．温度高时，H+离子浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
    B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
    C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
    （1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；
    （2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，并且半分钟之内不恢复红色，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数26.10mL．    
    （3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效数字）
    （4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．处于最低能量的原子叫基态原子
    D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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