最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区.其中SO2是造成空气污染的主要原因.利用钠碱循环法可除去SO2. (1)钠碱循环法中.吸收液为Na2SO3溶液.该吸收反应的离子方程式是 . (2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10-2.K2＝1.02×10-7.H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10-7.K2＝5.60×10-11.则下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

(2)已知H₂SO₃的电离常数为K₁＝1.54×10^－²，K₂＝1.02×10^－⁷，H₂CO₃的电离常数为K₁＝4.30×10^－⁷，K₂＝5.60×10^－¹¹，则下列微粒可以共存的是 ________________。

A．CO　HSO B．HCO　HSO

C．SO　HCO D．H₂SO₃　HCO

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)n(HSO)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。

②在NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

A．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)

C．c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

解析：本题考查了化学反应原理有关知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。(1)SO₂能被Na₂SO₃溶液吸收，反应的离子方程式是SO＋SO₂＋H₂O===2HSO。(2)CO＋HSO===SO＋HCO，A项不能共存；H₂SO₃＋HCO===HSO＋CO₂↑＋H₂O，D项不能共存。(3)①HSO存在：HSOSO＋H^＋和HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，根据表中的数据可知，随n(HSO)的增大，溶液pH减小，这说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，因此NaHSO₄溶液显酸性。②根据电荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)，D正确，A错误；HSO的电离程度大于水解程度，所以c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)，B正确；物料守恒式为c(Na^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₃)，由电荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)，C正确。(4)根据电解槽所示的变化，可知HSO在阳极放电的电极反应式是HSO＋H₂O－2e^－===3H^＋＋SO；H^＋在阴极得电子生成H₂，溶液的c(H^＋)降低，促使HSO电离生成SO，且Na^＋进入阴极室，吸收液得以再生。吸收液再生过程中的总反应方程式是HSO＋H₂O===SO＋H^＋＋H₂↑。当电极上有1 mol电子转移时，阴极生成0.5 mol H₂，质量为1 g。

答案：(每空1分)(1)SO＋SO₂＋H₂O===2HSO

(2)BC

(3)①酸　HSO存在：HSOSO＋H^＋和HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的电离程度大于水解程度　②A

(4)①HSO＋H₂O===SO＋H^＋＋H₂↑　②1

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>