Question

2.4g镁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根据n=

m

M

计算2.4g Mg的物质的量，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸镁的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积，根据c=

n

V

计算镁离子、硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：2.4g Mg的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol
   Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
    1   1     1    1
0.1mol n（H₂SO₄）n（MgSO₄） n（H₂）
n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）=n（H₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
故标况下，V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
c（H₂SO₄）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L；
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查学生简单计算能力，有利于基础知识的巩固．