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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
    （4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子            。（任写一组）
    （5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
    a．MnO2       b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
    （6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是               。
    （1）Na＞Al＞O(1分)
    （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(1分)
    （3）或 (2分)
    （4）N2 、CO（或N2O、CO2）(2分)
    （5）ab(2分，漏选得1分，错选，多选均不得分)
    （6）NH4++H2ONH3·H2O + H+ (2分)   CH3COONH4(2分)

    试题分析：依据元素①～⑧在表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
    （1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O。
    （2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
    （3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是氢氧化钠或次氯酸钠等，其电子式为或。
    （4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则由C、N、O中的元素形成的等电子体分子是N2 、CO（或N2O、CO2）。
    （5）两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，则该化合物是双氧水。其中可以起到催化剂作用的是MnO2、FeCl3，答案选ab。
    （6）H、N、O三种元素形成盐的水溶液呈酸性，则该化合物是硝酸铵。硝酸铵溶于水电离出的NH4＋水解溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O + H+。H、C、N、O四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是醋酸铵。由于NH4＋与CH3COO－的水解程度相同，因此溶液显中性。
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    下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
    A．仅③B．①③C．②④D．②③

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    A．钚—239的质子数为239B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
    C．碘元素的相对原子质量为131D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

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    A．15 B．33C．35D．51

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    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    下列结论错误的是
    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
    A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
    A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
    B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健
    C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大
    D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
     
    		 
    		J
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		R
     
    M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		……
    电离能(kJ/mol)
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    		……
     
    （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
    a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
    b. C60、Si60、N60互为同分异构体
    c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列顺序不正确的是
    A．热稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
    B．微粒的半径：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
    C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl ＞ CH3COOH ＞ NaHCO3
    D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 ＞ Fe(OH)3胶体 ＞ FeCl3溶液

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