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    5．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开 始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
    C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
    D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

    分析 A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
    B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
    D．温度相同时，容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．

    解答 解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；
    B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所以容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数，故B正确；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C错误；
    D．温度相同时，容器I中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
    怀化市医疗机构临床检验结果报告单
    分析项目检测结果单位参考范围
    1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
    2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
    3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
    …
    根据上表的数据，回答下列问题：
    （1）该儿童铁（或Fe）元素含量偏低．
    （2）报告单中“μmol/L”是浓度（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C表现出
    还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图：

    请回答下列问题：
    a．②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    b．④中一系列处理的操作步骤为 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}%$．
    d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类正确的是（　　）
    酸碱盐
    AH2SO4NaOHBaCO3
    BH2SK2CO3CuSO4
    CNaHSO4NaOHCaCl2
    DHNO3KOHNa2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于“剂”的说法正确的是（　　）
    A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂
    B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂
    C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂
    D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
     化学式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）写出碳酸的主要的电离方程式H2CO3?H++HCO3-．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为e＜a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO   d．NaHCO3  e．NaSCN
    （3）25℃时，将 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
    （5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸
    B．用托盘天平称5.56gKCl固体
    C．配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐5.9g
    D．用酒精可以萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，将a g硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系不正确的是（　　）
    A．该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c=$\frac{4a}{v}$ mol•L-1
    B．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w=$\frac{16a}{a+b}$%
    C．25℃硫酸铜的溶解度为  S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g
    D．该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ=$\frac{a+b}{v}$g•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某广告称某种牌号的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是（　　）
    A．这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖
    B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
    C．不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生
    D．糖尿病人应少吃含糖的食品．该八宝粥未加糖，可以放心食用

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