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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:W>Z>Y>X

    B. X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:W>Z>X

    C. W的正价与最低负价的绝对值之和为8

    D. Y2Z溶于水，其水密液呈碱性

    【答案】D

    【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X元素一定是O，Y的焰色反应为黄色，Y是Na，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44，Y和W形成化合物的水溶液星中性，W是Cl，则Z是S,核外电子排布相同的离子半径，随原子序数的增大而减小，则简单离子半径:W<Z，Y<X，A错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性:Z<X，B错误； Cl的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，故C错误；Na2S水溶液，由于S2-水解而使溶液呈碱性，D正确；综合以上分析，本题答案为D。

    练习册系列答案
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    【题目】《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→一醋化。下列说法不正确的是( )

    A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

    B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

    C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行

    D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是 （ ）

    A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3 H2↑

    B．氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ ＝Mg2+ + H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝Cu2+ + Ag

    D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________

    (2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。

    (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

    (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是

    A. 雾霾可能产生丁达尔现象

    B. 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关

    C. “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标

    D. 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

    B.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

    C.标准状况下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

    D.常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

    A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量

    B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养

    C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是

    A. “石碱”的有效成分为碳酸盐 B. 记载中包括石碱的制法与用途

    C. 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D. “浣衣发面”都与石碱的碱性有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年1月27日,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐,这使我国在高储能材料研制上达到世界先进水平。

    (1)基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为________________。

    (2)氮的单质除了N2外,还有N4、N6、N8等,现有两种结构的N4分子A和B,A的分子结构与白磷相似,其分子构型为________________;B分子中4个氮原子在同一平面上，氮原子的杂化方式为________________。

    (3)全氮阴离子最先制得的是N3-,写出与N3-互为等电子体的两种分子的化学式________________。

    (4)试从物质结构与性质的角度解释全氮化合物爆炸时可释放巨大能量的主要原因________________。

    (5)全氮阴离子N5-为平面正五边形,称为五唑氮离子,每个N5-离子内有___个π电子，五唑氮的钠盐、钾盐很不稳定。胡教授团队合成的盐为(H3O)4(NH4)2(N5)5Cl,这种盐分解温度高达116.8℃。该盐热稳定性好的主要原因是________________。

    (6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼。立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______g/cm3(只要求列算式)。

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