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    11．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．24B．32C．40D．48

    分析 分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种；根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于-C5H11的种类，据此确定二者形成的酯的种类．

    解答 解：分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：；
    根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于-C5H11的种类，-C5H11的异构体有8种：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，有8种，
    所以分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯共有：4×8=32种，
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度中等，明确“C5H10O2的酸的种类取决于-C4H9的种类”为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则．

    练习册系列答案
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    1．下列化学式或名称一定表示一种纯净物的是（　　）
    A．CH2F2B．油脂C．C4H10D．（C6H10O5）n

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    2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
    D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为CuSO4．（填化学式）
    （3）将19.2 g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是0.4mol．
    （4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）
    A．青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
    B．易溶于C2H5OC2H5
    C．氧原子化合价有-1和-2
    D．能与NaOH溶液反应

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    16．目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

    ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7mol•L-1（填写最终计算结果）．

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    3．下列处理不当的是（　　）
    A．氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑
    B．NH3泄漏时，向空中喷洒水雾
    C．钾、钠着火时，用大量水灭火
    D．湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末

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    20．各组微粒中，按半径由大到小、得电子能力由弱到强顺序排列的是（　　）
    A．Rb、K、Na、LiB．Cl、S、P、N
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    12．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
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    D．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色将表面

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