Question

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

（1）只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是

淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等）

（填其中一种物质的名称）
（2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为：

正四面体

．这种化合物含

极性键

键．（填“极性”或“非极性”）
（3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为

．
（4）NH₃?H₂O的电离方程式为：

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

，据此电离方程式推断NH₃溶于水后的合理结构是：

（b）

（填序号）

（5）下图是A²与F²发生反应生成A₂F的途径和三个状态的能量（E）

则：①步骤l是

吸热

（填“吸热”或“放热”，下同）过程，步骤2是

放热

过程．
②比较E₁、E₂、E₃的大小

E₂＞E₁＞E₃

．（由大到小顺序排列）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为氦元素，C为Na元素；D为碳元素；E为氮元素；F为氧元素；G为硫元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析，
（1）只由H、C、O三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质有：糖类、油脂等；
（2）CH₄分子构型为正四面体；不同元素原子之间形成的共价键为极性键；
（3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子，如OH^-等，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子满足8电子结构；
（4）NH₃?H₂O属于弱电解质，电离出来铵根离子与氢氧根离子；
氨水的电离生成NH₄⁺、OH^-，说明NH₃?H₂O 中O-H键发生断裂，据此确定氨水的结构和成键情况；
（5）①化学键断裂形成原子需要吸收能量，原子之间形成化学键放出能量；
②放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，结合氢气燃烧为放热反应判断．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为氦元素，C为Na元素；D为碳元素；E为氮元素；F为氧元素；G为硫元素，
（1）只由H、C、O三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质有：糖类、油脂等，故答案为：淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等）；
（2）H和C可形成一种最简单化合物为CH₄，分子构型为正四面体，C-H键为极性键，故答案为：正四面体；极性键；
（3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子，如OH^-，电子式为：，故答案为：；
（4）NH₃?H₂O属于弱电解质，电离出来铵根离子与氢氧根离子，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，由离子结构可知，说明NH₃?H₂O 中O-H键发生断裂，NH₃溶于水后应是N原子与水中的氢原子之间形成氢键，则形成的NH₃?H₂O的合理结构为（b），
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；（b）；
（5）：①步骤l中化学键断裂形成原子，应是吸热过程，步骤2是原子之间形成化学键生成新物质，放出热量，
故答案为：吸热；放热；
②步骤1为吸热过程，故E₂＞E₁，步骤2是放热过程，故E₂＞E₃，由于氢气燃烧为放热反应，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，
故答案为：E₂＞E₁＞E₃．

点评：本题考查元素周期表、常用化学用语、分子结构与化学键、反应热等，题目较为综合，难度不大，注意基础知识的理解掌握．