Question

700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）下列说法不正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

• A、O-t₁ min的平均反应速率为v（H₂）=

  0.40

  t1

  mol?L^-l．min^-1
• B、保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态
• C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，则达到平衡时n（CO₂）=0.40mol
• D、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO₂的浓度增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、根据v=

△c

△t

计算化学反应的速率；
B、反应前后气体的体积不变，反应过程压强始终不会改变；
C、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
D、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低．

解答： 解：A、平均反应速率为v（H₂）=

0.40

t1

mol?L^-l．min^-1，故A正确；
B、保持其反应前后气体的体积不变，反应过程压强始终不会改变，若容器内的压强不改变时，该反应不一定达到了化学平衡状态，故B错误；
C、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.40mol，故C正确；
D、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，CO₂的浓度增大，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意数据的规律分析利用，掌握基础是关键，题目难度中等．