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    下列反应离子方程式正确的是（    ）
    A．氨水中中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
    B．浓硫酸与Cu片反应中： Cu + SO42-+4H+＝ Cu2+ + SO2↑+2H2O
    C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+ + OH-+ HCO3-＝CaCO3↓+ H2O
    D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl-氨水
    C
    由于二氧化硫过量，最终生成酸式盐A错。浓硫酸中离子很少，Cu又是固体，一般不改成离子方程式，且反应要加热才进行，B错。小苏打少量，应该考虑其尽量反应完全，而澄清石灰水中的离子过量，可根据HCO3-需要定，一般假设少量为1mol方便书写，C对。由于Fe2+和 Br-都能被Cl2氧化，过量Cl2可将其按组成比1：2被氧化，但是电荷不守恒，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（ ）
    A．与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子
    B．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁
    C．氯最高价为+7，硫的最高价为+6
    D．HClO比H2SO4氧化性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是（　　）
    A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2
    C．Br2＞Cl2＞S＞SO2D．Cl2＞Br2＞SO2＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：                  ，
    不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na2CO3的原因是     （均用离子方程式表示原因）
    （2）.把下列离子方程式改写成化学方程式：
    CO32- + 2H+  =  CO2↑ +  H2O                       
    Ag+  +  Cl-=  AgCl↓                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，
    溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语不能正确解释相关事实的是
    A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
    B．用电子式表示NaCl的形成过程：
    C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
    D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO 2CO2 +N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2O
    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-
    D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是
    A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑
    B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓
    C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O通电2OH－+ H2↑ + Cl2↑
    D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

    按要求回答下列问题：
    （1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
    溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
    A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出   
    制备CuCl的离子方程式：                                                   。
    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是                          。
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是                              。
    （5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
    蓝色                      绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是             （填序号）。
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色  D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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