在mA+nB====pC的反应中.m.n.p为各物质的化学计量数.现测得C每分钟增加a mol·L-1.B每分钟减少1.5a mol·L-1.A每分钟减少0.5a mol·L-1.则m∶n∶p为A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L^-1，B每分钟减少1.5a mol·L^-1，A每分钟减少0.5a mol·L^-1，则m∶n∶p为（）

A．2∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶3∶2

D．3∶1∶2

因同一反应用各种物质来表示其反应速率时，速率值之比等于方程式中的化学计量数之比。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。
（已知25°C时

）