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    在1-20号元素中(稀有气体除外)，按要求用化学符号或用化学方程式完成下列问题：

    (1)原子半径最小的是_________________，半径最大的是_________________。

    (2)与水反应最剧烈的金属单质是__________；与水反应最剧烈的非金属单质是__________。

    (1)H     K

    (2)K     F2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：

    （1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式      。

    （2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                          。

    （3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                    。

    （4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                       。

    （5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：

    （1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。

    （2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。

    （3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。

    （4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

    （5）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。

    （6）反应③的现象为______________________________。

    （7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，

    写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：

    （1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式     。

    （2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                         。

    （3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                   。

    （4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                      。

    （5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

    （1）元素符号：A____       ，B_____     ，E            。

    （2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：                 （离子符号表示）

    （3）鉴别E元素存在的方法是：                               ；

    （4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

                                      ；

    （5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式                ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：                                            。

     

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