元素X 位于第四周期.其基态原子的内层轨道全部排满电子.且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子.元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍.(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示.①在1个晶胞中.X离子的数目为 .②该化合物的化学式为 .若其晶胞边长为540.0pm.则密度为 .X与最近的Y之间的距离为 (2)在Y的氢化物(H2Y)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为     。
②该化合物的化学式为         。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为                       ，X与最近的Y之间的距离为
（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是       。
（3）Y 与Z 可形成YZ₄²^－
①YZ₄²^－的空间构型为          (用文字描述)。
②写出一种与YZ₄²^－互为等电子体的分子的化学式：         。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为   。

（1）①4 ②ZnS ；4.1g/cm³；

（2）sp³
（3）①正四面体 ②CCl₄或SiCl₄等（4）16N_A或16×6. 02×10²³个

试题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，所以X是Zn。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则Y应该是S元素。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，则Z是氧元素。
（1）①根据晶胞结构冰依据均摊法可知，在1个晶胞中，X离子的数目为

个。
②同样计算可知，含有Y的数目也4个，所以该化合物的化学式为ZnS。根据晶胞的结构可知，若其晶胞边长为540.0pm，则密度＝

。根据晶胞的结构可知，S原子周围的4个锌原子构成正四面体型结构，则X与最近的Y之间的距离为

或

。
（2）H₂S是V形结构，则S原子是sp3杂化。
（3）①在SO₄²^－中中心原子S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以YZ₄²^－的空间构型为正四面体。
②原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则和SO₄²^－互为等电子体的可以是CCl₄或SiCl₄等。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，由于1个氨气分子中含有3个σ键，另外又形成形成4个配位健，则含有的σ键数目是3×4＋4＝16，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A或16×6. 02×10²³个
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力以及空间的想象能力。有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该题的难点是晶体的有关计算，所以熟练掌握好均摊法。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

科技日报报道：辉钼（MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有优势。从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是______。
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
（5）根据MoS₂的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。
A极性键；B非极性键；C配位键；D金属键；E范德华力
③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是          杂化。
（3）W^2-₂阴离子的电子式为       ，Z原子最外层电子排布式为            。
（4）YQ₃分子的空间构型为         ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是    （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是                            。
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有    个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为      mol^-1。
（6）已知非整数比化合物R_0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R_0.95Z可表示为（   ）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是          (填元素名称)。
（2）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
                                                    。
（3）下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A_，该晶体的密度为                               。

（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。
①SO₄²^－中S原子的杂化方式为。
②NH₃分子内的H—N—H键角　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

单质	a	b	c	d	e
沸点(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。
(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl₃和PCl₅，氮与氢也可形成两种化合物——NH₃和NH₅。
②PCl₅分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp³d杂化轨道，PCl₅分子呈三角双锥形(

)。
(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。
(2)有同学认为，NH₅与PCl₅类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp³d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________
(3)经测定，NH₅中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH₅的电子式是________。
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子空间构型为 ,N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄_，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　　（填标号）。
a.离子键　　　　　　　 b.共价键
c.配位键 d.范德华力

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；
（5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项中指定的比值是2∶1的是

A．C₂H₄在氧气中充分燃烧生成的CO₂与H₂O的物质的量之比

B．K₂S溶液中c(K^＋)与c(S²^－)之比

C．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D．¹⁶O原子的中子数和质量数之比

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
h²⁺中未成对电子数为                。
（2）在b₂a₂分子中，元素b为    杂化，该分子是       分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为          。
（3） bd₂与bf₂比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为          ，其熔点比金刚石           （填“高”或“低”）。

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