Question

物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（　　）

A．[PO₄^3-]：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄

B．[CO₃^2-]：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃

C．[NH₄⁺]：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃

D．[S^2-]：Na₂S＞NaHS＞NH₄HS＞H₂S

Answer 1

分析：A、电离后三者电离出的c（H⁺）逐渐增大，对产生PO₄^3-的电离有抑制作用；
B、碳酸盐中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，结合另一种离子对水解的影响分析判断；
C、依据硫酸铵和碳酸铵中的铵根离子浓度大于酸式盐中铵根离子浓度，依据连接的另一种离子对铵根离子水解影响程度分析判断；
D、硫化钠中 最大，硫化氢是二元弱酸，硫离子浓度最小，硫氢化钠和硫氢化铵比较，铵根离子水解促进硫氢根离子的水解；

解答：A：考虑电离后三者电离出的c（H⁺）逐渐增大，对产生PO₄^3-的电离有抑制作用，故A正确；
B：Na₂CO₃最大，其次是（NH₄）₂CO₃，因为后者要发生水解，NaHCO₃和NH₄HCO₃中由HCO₃^-电离产生，而NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺相互促进水解，HCO₃^-浓度较小，NaHCO₃＞NH₄HCO₃，故B错误；
C：四种盐均完全电离，（NH₄）₂SO₄ 和（NH₄）₂CO₃较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，NH₄HSO₄ 与NH₄HCO₃，NH₄HSO₄ 电离产生的H⁺对NH₄⁺的水解有抑制作用，应为NH₄HSO₄ ＞NH₄HCO₃，故C正确；
D：Na₂S最大，NH₄HS和N_aHS相比，但前者发生双水解，应为NaHS＞NH₄HS，H₂S 要电离产生S^2-，为H₂S的二级电离，程度很小，故D正确；
故选B，

点评：本题考查了离子浓度大小比较的方法和特征，离子水解程度判断是解题关键，注意双水解的两种影响，题目难度中等．