常温下.向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸.溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示.下列说法正确的是 A．点①所示溶液中:c(CH3COOH)＝c(Cl-)>c(OH-)＝c(H+)B．点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－¹盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COOH>c(CH₃COO^－) )>c(H^＋)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

写出溶液中的电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)和物料守恒c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，可判断出D错误；①中溶液呈中性c(H^＋)＝c(OH^－)，故综合两守恒可得c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)，A正确；②点溶液中有等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa和NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，B错误；③点溶液中有等浓度的CH₃COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na^＋)>c(CH₃COOH)，醋酸每电离生成一份CH₃COO^－的同时就会生成一份H^＋，同时水也电离生成少量H^＋，故c(H^＋)>c(CH₃COO^－)，所以C错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂。
⑴写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是（用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H⁺)= mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A．NH₄Cl

B．KHSO₄

C．NaHCO₃

D．H₂SO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na^＋)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．若HY^－能水解，水解方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

D．若HY^－能电离，电离方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得
c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是（）
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)+c(HA)=0．02 mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0．01 mo1+n(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO

的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为了除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．氨水

D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列说法不正确的是 (　　)

A．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)