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    【题目】下列关于有机物结构或性质说法正确的是 (　 　)

    A. 乙烯的结构简式为CH2CH2

    B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3

    C. 为苯分子的比例模型

    D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上

    【答案】D

    【解析】A、乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，选项A错误；B、甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，很难停在哪一步，光照条件下1molCH4与3molCl2反应制得CHCl3不一定为1mol，选项B错误；C、 为苯分子的球棍模型，选项C错误；D、根据乙炔分子中四个原子在同一直线上，苯分子中的12个原子在同一平面上，乙烯分子的6个原子在同一平面上，故 中所有碳原子有可能都在同一个平面上，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个

    B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    C.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA

    D.等物质的量的CO和CH4中碳原子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

    回答下列问题：

    (1)指出试管a、b、c中产生的实验现象：

    ①a中________________________________；

    ②b中________________________________；

    ③c中________________________________。

    (2)将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是________________________________。

    (3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 （ ）

    A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )

    A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    B. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子

    C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

    D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中互为同分异构体的有_______，互为同系物的是________。

    A.CH3CH2CH2CHO与 B.与

    C.与 D.与

    E.与 F.戊烯和环戊烷

    （2）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答:

    ①烃A的分子式为__________________；

    ②烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。

    （2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。

    （3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。

    （4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。

    （5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。

    Ⅰ.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。

    A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤

    （1）分离水和汽油的混合物：_______________。

    （2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：___。

    Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

    （3）通过计算得知：用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。

    （4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀

    E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处

    F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    （5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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