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    下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是
    A．K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+
    C．Na+、NO3－、AlO2－、K+D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+
    A

    试题分析：A、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，CO32－+2H+= H2O+ CO2↑，故A正确；B、离子在碱性溶液中能共存，且SiO32－+2H+=H2SiO3，但没有气体生产，故B错误；C、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，但没有气体生产，故C错误；D、Ba2++2OH-=Ba(OH)2，但没有气体生产，故D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
    A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42-
    B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－
    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－
    D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
    ③HA(少量)+C－＝A－+HC
    若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
    空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、
    HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质
    为   (填化学式)。
    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是   。
    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
    B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
    D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)
    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Na＋、NO3-、OH－
    C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42-D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关的离子方程式书写正确的是
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
    B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
    C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+
    D．钠放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

    【查阅资料】
    ①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：
    沉淀物
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Ni（OH）2
    开始沉淀的pH
    		4.1
    		1.7
    		7.6
    		7.0
    完全沉淀的pH
    		5.2
    		3.2
    		9.5
    		9.2
    回答下列问题：
    （1）操作a为        。
    （2）“碱浸”的目的是除去        （填化学式）。
    （3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
    （4）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
    ①写出该反应的离子方程式                                。
    ②已知碱性镍氢电池总反应： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，写出该反应放电时正极反应式                                   。
    （5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
    A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
    B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
    C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
    D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （  ）
    A．无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
    B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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